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氮氣吹掃儀選擇標準
氮氣吹掃儀ml氨-氯化銨緩沖溶液（PH＝10），2滴5g/L鉻黑T指示劑，搖勻。溶液呈藍色表示水合格，如呈紫紅色則表示水不合格。 ⑤氫離子含量合格。檢測方法為：在10 ml水樣中加入數滴硝酸，再加入4滴10g/L的AgNO3溶液，搖勻。溶液中無白色渾濁物表示 水合格，如有白色渾濁物則表示水不合格。 2、檢驗用試劑的要求 化學試劑是符合一定質量要求標準的純度較高的化學物質，它是分析工作的物質基礎。試劑的純度對分析檢驗很重要，它會影響到結果的準確性，試劑的純度達不到分析檢驗的要求就不能得到準確的分析結果。能否正確選擇、使用化學試劑，將直接影響到分析實驗的成敗、準確度的高低及實驗的成本，因此，儀器使用人員必須充 分了解化學試劑的性質、類別、用途與使用方面的知識。 根據質量標準及用途的不同，化學試劑可大體分為標準試劑、普通 試劑、高純度試劑與試劑四類。 ①標準試劑 標準試劑是用于衡量其他物質化學量的標準物質，通常由大型試劑廠生產，并嚴格按照國家標準進行檢驗，其特點是主體成分含量高 而且準確可靠。 滴定分析用標準試劑，我國習慣稱為基準試劑（PT），分為C級
一個“低 ２１１ 谷”。這是因為ⅢＡ族元素氮吹儀原子的價電子結構為ｎｓｎｐ，比較容易失去其ｎｐ電 *節 原子結構與元素周期律１５ ５５ 圖４１２ 元素的*電離能的周期性變化圖 ２ 子，變成較穩定的ｎｓ結構，因而ⅢＡ族元素的電離能反比ⅡＡ族元素低；而同 一周期的元素自左至右隨原子半徑遞降而電離能升高。因此，ⅢＡ族元素的電 離能比同一周期前后兩種元素都低。 ⅥＡ族元素的電離能也比其左右的元素低，形成同一周期中的第二個“低 ２３ 谷”，這是因為ⅤＡ族元素原子的價電子構型為ｎｓｎｐ，屬半充滿狀態，是相對穩 ２４２３ 定的結構，而ⅥＡ族元素的價電子構型為ｎｓｎｐ，反而不如ｎｓｎｐ構型穩定，故 ⅥＡ族元素的電離能反而比ⅤＡ族元素低。 ⑤長周期中的過渡元素，由于原子半徑和有效核電荷變化不大，因而從左到 右各元素的電離能雖然總的趨勢是增加的，但增加的幅度較小，規律性不甚明顯。 ３．電子親和能 基態的氣態原子獲得一個電子變成負一價的氣態離子，所放出的能量為電 子親和能（ｅｌｅｃｔｒｏｎａｆ ｆｆｉｎｉｔｙｅｎｅｒｇｙ）。表４５列出了一些元素的摩爾電子親和能。 表４
５ 一些元素的電子親和能（單位：ｋＪ·ｍｏｌ１） （括號內的數值為理論值） Ｈ７２．８Ｈｅ （２１） Ｌｉ５９．６Ｂｅ（２４０）Ｏ１４１．０Ｆ３２８Ｎｅ （２９） Ｎａ５２．９Ｍｇ（２３０）Ｓ２００．４Ｃｌ３４８．３Ａｒ （３５） Ｋ４８．３Ｃａ（１５６）Ｓｅ１９５Ｂｒ３２４．７Ｋｒ （３９） Ｒｂ４６．９Ｓｒ（１６８）Ｔｅ１９０．１Ｉ２９５Ｘｅ （４０） Ｃｓ４５．５Ｂａ（５２）Ｐｏ（１８０） Ａｔ（２７０）Ｒｎ （４０） １５６第四章 結構化學 電子親和能可用來衡量原子獲得電子的難易程度，其周期性變化規律為： （１）同一周期中，各元素的電子親和能的值自左至右遞增，表示元素得 電子能力遞增，非金屬性變強。 （２）同族元素，自上至下，電子親和能的值變小，表示元素得電子能力 遞降，非金屬性變弱而金屬性變強。 （３）在同族元素中，電子親和能zui大的往往不是該族的*種元素（屬第 二周期），而第二種元素（屬第三周期），然后再次下遞降。這是因為第２周期各 元素，如Ｏ和Ｆ，原子半徑小，電子云密度較大，因而電子間斥力較大，當獲得一 個電子形成
負離子時，必須消耗較多的能量克服電子的斥力，因此放出的電子親 和能就少。而第３周期的原子半徑較大，電子云密度相對較小，電子的斥力也 小，因此放出的電子親和能反而大。但在化學反應中，Ｆ原子和Ｏ原子得電子的 能力都是同族元素中zui強的，這是因為化學反應時決定一種元素化學活潑性的 因素是多方面的，電子親和能只是其中的一個因素，還有其他因素必須考慮，如 成鍵的強弱等等。 ４．電負性 原子在共價鍵中，對成鍵電子吸引能力的大小，稱為元素的電負性（ｅｌｅｃｔｒｏｎｅｇａｔｉｖｉｔｙ） 。通常以符號 χ表示。電負性是一種相對比較的結果，鮑林（Ｐａｕｌｉｎｇ） 電負性zui強的元素Ｆ的電負性 χ＝４．０，作為比較的相對標準，并從熱化學數據計算得到其它元素的電負性數據(Ｆ) 。
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