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硫化物是一個(gè)統(tǒng)稱(chēng)，可以詳細(xì)分為多種類(lèi)型，下面小編給打家詳細(xì)講解。
硫化物是指硫與電負(fù)性比它小的元素原子形成的二元化合物，可以分為非金屬硫化物和金屬硫化物。
非金屬硫化物兩種原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，多為分子晶體，熔沸點(diǎn)低，常溫下為氣體或液體，如 CS2；有些非金屬硫化物如 SiS2，為混合型晶體，熔點(diǎn)較高。極性的分子晶體能溶于水，而非極性的分子晶體和混合型晶體就難溶于水。
金屬硫化物是硫與金屬元素形成的二元化合物，也可以看做是硫化氫的正鹽。硫化氫（H2S）是一種二元弱酸， [公式]= 1.07× [公式]；[公式]= 1.26× [公式]；可以形成正鹽和酸式鹽；因此其正鹽為弱酸鹽即硫化物，以質(zhì)子酸堿理論的觀(guān)點(diǎn)是一種強(qiáng)堿。
那么從化合價(jià)的角度考慮，正常硫化物里硫元素應(yīng)該是-2價(jià)的，過(guò)硫化物應(yīng)該是-1價(jià)的，多硫化物應(yīng)該是端位原子-1價(jià)，中間的硫原子都是0價(jià)，那么在隔絕空氣是加熱，就會(huì)分解出單質(zhì)硫來(lái)。這是常規(guī)化學(xué)方法。儀器分析的話(huà)可以用紅外光譜法檢測(cè)是否存在硫硫鍵的震動(dòng)吸收存在。
硫化物的酸堿性
（1）酸性硫化物和堿性硫化物
根據(jù)與酸或堿的反應(yīng)可以把氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物。同樣，硫化物也分為酸性硫化物和堿性硫化物。
（2）硫化物的酸堿性遞變規(guī)律
從元素周期表來(lái)看硫化物酸堿性的整體遞變規(guī)律與氧化物的遞變規(guī)律相同。
同周期高價(jià)氧化態(tài)的硫化物自左至右酸性增強(qiáng)；
同族相同氧化態(tài)的硫化物自上至下堿性增強(qiáng)。
同元素不同價(jià)態(tài)的硫化物中高價(jià)的酸性更強(qiáng)。
因此，[公式] 酸性強(qiáng)于 [公式] ，而[公式]的酸性則要強(qiáng)于 [公式] 和 [公式] 。
不同的是，硫化物的酸性比相對(duì)應(yīng)的氧化物強(qiáng)。
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