一、緩沖液的概念
緩沖液（Buffer solution）通常是由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸緩沖對所組成的溶液，能夠在加入一定量其他物質時減緩pH的改變。

以生物實驗中蕞常用的一種緩沖液PBS為例，是由Na2HPO4、KH2PO4組成的緩沖對，在PH5.8-8.0范圍內有較強的緩沖能力。

二、緩沖液的作用
緩沖溶液的作用是在有限的范圍內調整溶液的pH值，使待測溶液的酸度符合分析方法所規定的范圍。

例如，ben酚在堿性介質及鐵qing化鉀存在下，可與4-氨基安替比林反應生成橙紅色的安替比林染料，為了防止芳香胺類的干擾以pH在10士0.2時最為適宜。為此，就需要在待測溶液中加入氨一氯化錢緩沖溶液調整和控制待測溶液的pH為10.0士0.2。

三、緩沖液使用中的注意事項
在實際工作中有些分析人員由于不大了解緩沖溶液的作用機理，當所配制和使用的緩沖溶液與規定的數值不相符時，為使緩沖溶液達到要求，就用鹽酸或氫氧化na等強酸、強堿進行調節, 以為這樣做可以使緩沖溶液盡快達到所需要的pH值，然而，結果卻適得其反，這樣的溶液pH值雖然調對了，可是它的緩沖體系卻被破壞了，作用也就失去了，緩沖溶液一般都是由弱酸及其弱酸鹽或是弱堿及其弱堿鹽組成的一對共軛體。

使用緩沖溶液的注意事項：不少緩沖溶液都含有易揮發組分，如，氨-氯化銨中的氨酷酸-醋酸鈉中的醋酸。現在，不少實驗室引入了定量加液器，用定量加液器加試劑，具有簡便準確誤差恒定的特點，特別是在做成批樣品時更顯出它的*性，不少同志也喜歡用它來加緩沖液，但是，應注意緩沖液不能長久存放在定量加液器中，因該器皿不密閉，易造成氨的揮發（醋酸-醋酸鈉緩沖液中的醋酸也同理），從而，導致溶液失效，正確的做法是緩沖液應適量配制，使用后及時密閉并置于低溫中保存。