標準溶液就是已確定其主體物質濃度或其他量值的溶液，標準溶液有兩種配制方法：
    (1)直接配制法
    準確稱取一定量的基準試劑，溶解后定量轉入容量瓶中，加試劑水稀釋至刻度，充分搖勻，根據稱取基準物質的質量和容瓶體積，計算其準確濃度。
    (2)間接配制法
    間接配制法又稱標定法，是指將要配制的溶液先配制成近似于所需濃度的溶液，然后再用基準物或標準溶液標定出它的準確濃度。

常用標準溶液的配制和標定有：

一、碘標準溶液的配制與標定

配制：c(1/2I2)=0.1mol/l

稱取13g碘及25g碘化鉀，溶于100ml水中，稀釋至1000ml，搖勻，保存于棕色具塞瓶中。

標定：稱取0.15g預先在硫酸干燥器中干燥至恒重的基準三氧化二砷，稱準至0.0001g。置于碘量瓶中，加4ml氫氧化鈉溶液[C(NaOH)=1.0mol/l]溶解，加50ml水，加2滴酚酞指示劑，用硫酸溶液[C(1/2H2SO4)=1.0mol/l]中和，加3g碳酸氫鈉及3ml5g/l淀粉指示劑，用配好的碘溶液c(1/2I2)=0.1mol/l滴定至溶液呈淺藍色。同時作空白試驗。

 

二、硫酸標準溶液配制與標定

配制：量取規定體積的硫酸，緩緩注入1000mL水中，冷卻，搖勻。

C(1/2H2SO4)/mol/L	硫酸/ml	基準無水碳酸鈉/g	C(NaOH)/mol/L
1	30	1.0	1
0.5	15	0.8	0.5
0.1	3	0.2	0.1

標定：稱取上述規定定量的于270-300℃灼燒至恒重的基準無水碳酸鈉，稱準至0.0001g。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的硫酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻后繼續滴定至溶液再呈暗紅色。同樣做空白試驗，

計算：

C(1/2H2SO4)=m/[(V1-V2）*0.05299)]

V1--------硫酸之用量，ml

V2--------空白試驗硫酸之用量，ml

0.05299-------于1.0000ml硫酸標準溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量

比較方法：量取30.00-35.00ml上述規定濃度的氫氧化鈉標準溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近終點時加熱至80度，繼續滴定至溶液呈粉紅色。

計算：

C(1/2H2SO4)=v1*c1/v

V1--------氫氧化鈉標準溶液之用量，ml

V----------硫酸之用量，ml

C1----------氫氧化鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/l

 

三、氫氧化鈉標準溶液的配制與標定

配制：稱取100g氫氧化鈉，溶于100ml水中，搖勻，注入聚乙烯容器，密閉放置至溶液清亮，用塑料管虹吸下述規定體積的上層清液，注入1000ml無二氧化碳的水中，搖勻，

C(NaOH)/mol/L	氫氧化鈉飽和溶液/ml	基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀/g	無二氧化碳的水/ml	C(HCL)/mol/L
1	52	6	80	1
0.5	26	3	80	0.5
0.1	5	0.6	50	0.1

標定：稱取上述規定的量于105-110℃烘至恒重的基準鄰苯二甲酸氫鉀，稱準至0.0001g。溶于上述規定體積的無二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色，同樣作空白試驗，

計算：

C(NaOH)=m/[（V1-V0）*0.2042]

V0------空白試驗氫氧化鈉溶液之用量，ml

V1------氫氧化鈉溶液之用量，ml

0.2042-----于1.00ml氫氧化鈉標準溶液相當的以克表示的鄰苯二甲酸氫鉀的質量

比較方法：量取30.00-35.00ml上述規定濃度的鹽酸標準溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近終點時加熱至80度，繼續滴定至溶液呈粉紅色。

計算：

C(NaOH)=v1*c1/v

V1--------鹽酸標準溶液之用量，ml

V----------氫氧化鈉溶液之用量，ml

C1----------鹽酸標準溶液之物質的量濃度，mol/l

 

四、鹽酸標準溶液的配制與標定

配制：量取下述規定體積的鹽酸，注入1000ml水中，搖勻

C(HCL)/mol/L	鹽酸/ml	基準無水碳酸鈉/g	C(NaOH)/mol/L
1	90	1.6	1
0.5	45	0.8	0.5
0.1	9	0.2	0.1

標定：稱取上述規定定量的于270-300℃灼燒至恒重的基準無水碳酸鈉，稱準至0.0001g。溶于50ml水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻后繼續滴定至溶液再呈暗紅色。同樣做空白試驗，

計算：

C(HCL)=m/[V1-V2）*0.05299)]

V1--------鹽酸之用量，ml

V2--------空白試驗鹽酸之用量，ml

0.05299-------于1.0000ml鹽酸標準溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量

比較方法：

量取30.00-35.00ml上述規定濃度的氫氧化鈉標準溶液，加50ml無二氧化碳的水及2滴酚酞指示劑（10g/l），用配好的硫酸溶液滴定，近終點時加熱至80度，繼續滴定至溶液呈粉紅色。

計算：

C(NaOH)=v1*c1/v

V1--------氫氧化鈉標準溶液之用量，ml

V----------鹽酸溶液之用量，ml

C1--------氫氧化鈉標準溶液之物質的量濃度，mol/l

 

五、碳酸鈉標準溶液的配制與標定

配制：稱取下述規定量的無水碳酸鈉溶于1000ml水中，搖勻

C(1/2Na2CO3)/mol/L	無水碳酸鈉/g	H2O/ml	C(HCL)/mol/L
1	53	50	1
0.1	5.3	20	0.1

標定：量取30.00-35.00ml上述配好的碳酸鈉溶液，加上述規定量的水，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用上規定濃度的鹽酸標準溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻后繼續滴定至溶液再呈暗紅色。

計算：

C(1/2Na2CO3)=v1*c1/v

V1--------鹽酸標準溶液之用量，ml

V----------碳酸鈉溶液之用量，ml

C1--------鹽酸標準溶液之物質的量濃度，mol/l