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你知道如何配制實(shí)驗(yàn)緩沖標(biāo)準(zhǔn)溶液嗎？
實(shí)驗(yàn)緩沖標(biāo)準(zhǔn)溶液是量值準(zhǔn)確可靠，穩(wěn)定性良好，便于攜帶和使用的工作標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，廣泛用于電子、表面處理、化學(xué)品、汽車配件、環(huán)保、檢測(cè)機(jī)構(gòu)、科研單位、能源、食品、材料、半導(dǎo)體等領(lǐng)域。主要用于滴定分析及相關(guān)分析方法確認(rèn)與評(píng)價(jià)，認(rèn)證考核計(jì)量系統(tǒng)量值傳遞等相關(guān)工作。
怎么配制實(shí)驗(yàn)緩沖標(biāo)準(zhǔn)溶液：
1、只要知道bai緩沖對(duì)的PH值，和要配制的緩沖液的dupH值（及要求的zhi緩沖液總濃度），就能按公式計(jì)算鹽和酸的量。dao總結(jié)出pH值與緩沖液對(duì)離子用量的關(guān)系并列出了表格。只要知道要配制的緩沖液的pH，經(jīng)查表便可計(jì)算出所用緩沖劑的比例和用量。
2、例如配制pH5.8濃度為0.1摩爾/升的磷酸緩沖液。
3、經(jīng)查表知pH5.8濃度為0.2摩爾的Na2HPO48.0毫升，而92.0毫升的0.2摩爾Na2HPO4。依此可推論出配制100ml0.1摩爾的磷酸緩沖液需要8.0毫升0.1摩爾的Na2HPO4，而0.1摩爾的Na2HPO4需要92.0毫升。
4、計(jì)算好后，按計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確稱好固態(tài)化學(xué)成分，放于燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。
5、各種實(shí)驗(yàn)緩沖標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標(biāo)定配成準(zhǔn)確濃度才能進(jìn)行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配制計(jì)量都能從以上的算式準(zhǔn)確獲得。
實(shí)驗(yàn)原理：
弱酸及其共軛堿（如HAc-NaAc）的水溶液，或者弱堿和它的共軛酸（如NH3.H2O-NH4CI）的水溶液，能抵抗外來的少量酸、堿或稀釋的影響而使其pH值保持穩(wěn)定，具有這種緩沖作用的溶液叫緩沖溶液。對(duì)于弱酸及其共軛堿組成的
緩沖溶液，其pH值的計(jì)算公式為：pH=pka+lg（C共軛堿/C酸）
對(duì)于弱堿及其共軛酸組成的緩沖溶液，其pH值的計(jì)算公式為：pH=PKw - pbK+lg（C堿/C共軛酸）
緩沖溶液的有效緩沖范圍為pKa土1。
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