氫氧化鉀，是一種常見的無機堿，化學式為KOH，分子量為56.1，常溫下為白色粉末或片狀固體。性質與氫氧化鈉相似，具強堿性及腐蝕性，0.1 mol/L溶液的pH為13.5。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶于約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。當溶解于水、醇或用酸處理時產生大量熱量。中等毒，半數致死量（大鼠，經口）1230 mg/kg。
物理性質
白色斜方結晶，工業品為白色或淡灰色的塊狀或棒狀。 易溶于水，溶解時放出大量溶解熱，溶于乙醇，微溶于醚。易潮解。
[1] 分子結構數據
1、單一同位素質量：55.966447 Da
2、標稱質量：56 Da
3、平均質量：56.1056 Da
化學性質
氫氧化鉀具強堿性及腐蝕性，其性質與氫氧化鈉相似，能引起灼傷。在空氣中能吸收水分而溶解，并吸收二氧化碳逐漸變成碳酸鉀，0.1 mol/L溶液的pH為13.5。
[1] 氫氧化鉀具有堿的通性，具體有如下性質：
1.顯色反應
可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。
2.與酸反應
如與鹽酸、硫酸、硝酸、硫化氫反應。
KOH+HCl=KCl+H?O
2KOH+H?SO?=K?SO?+2H?O
KOH+HNO?=KNO?+H?O
2KOH+H?S=K?S+2H?O
3.與酸性氧化物反應
如與二氧化碳、二氧化硫反應。
KOH+CO?=KHCO?（氫氧化鉀的變質反應、也是生產重要化工原料K?CO?的主要手段）
2KOH+CO?=K?CO?+H?O
2KOH+SO?=K?SO?+H?O
4.與兩性金屬反應
如與鋁反應。
2Al+2KOH+2H?O=2KAlO?+3H?↑
5.與兩性氧化物反應
如與氧化鋁反應。
Al?O?+2KOH=2KAlO?+H?O
6.與兩性氫氧化物反應
如與氫氧化鋁反應
Al(OH)?+KOH=KAlO?+2H?O
7.與鹽溶液發生復分解反應
CuSO?+2KOH=Cu(OH)?↓+K?SO?
2KOH+CuCl?=Cu(OH)?↓+2KCl
FeCl?+3KOH=Fe(OH)?↓+3KCl
[2] 8.與某些單質反應
6KOH(s)+4O?(g)=4KO?(桔紅色)+2(KOH·H?O)+O?↑
4KOH(s)+4O?=4KO?+2H?O+O?↑
P
4+3KOH(濃)+3H
2O=PH
3↑+3KH
2PO
2 [2] 9.穩定性
室溫下穩定，高溫分解為氧化鉀
10.參與有機反應
由于氫氧化鉀可參與的有機反應較多，此處僅舉例說明：
EtOH+KOH→EtOK+H2O（制備醇鉀）
CH3Br+KOH→CH3OH+KBr（親核取代反應）
R'COOR''+KOH→R'COOK+HOR''（皂化反應）
RCOCH3+6Cl2+KOH→RCOOK+4HCI3（鹵仿反應）
2、用作鉀鹽生產的原料，如高錳酸鉀、碳酸鉀等。
3、在醫藥工業中，用于生產鉀硼氫、安體舒通、沙肝醇、丙酸睪丸素、黃體酮、香蘭素等。
4、在輕工業中用于生產鉀肥皂、堿性蓄電池、化妝品（如冷霜、雪花膏和洗發膏）。
[5] 5、在染料工業中，用于生產還原染料，如還原藍RSN等。
6、用作分析試劑、皂化試劑、二氧化碳和水分的吸收劑。
[4] 7、在紡織工業中，用于印染、漂白和絲光，并大量用作制造人造纖維、聚酯纖維的主要原料，也用于用于制造三聚氰胺染料。
8、還用于冶金加熱劑和皮革脫脂等方面。
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