在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解。并使水的電離平衡向正方向移動，從而促進(jìn)水的的電離。鹽類的水解所需條件:鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子。
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。
3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解
6.判斷中和滴定終點(diǎn)時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應(yīng)考慮到鹽的水解
7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解
8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮:
(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);
(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解
影響鹽類水解的因素
鹽溶于水電離出的某種離子，與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡發(fā)生移動。
1.內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根相對應(yīng)的酸越弱(或陽離子對應(yīng)的堿越弱)，水解程度就越大。
2.外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。
(3)外加酸、堿或鹽：外加酸、堿或鹽能促進(jìn)或抑制鹽的水解。
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