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直接電位法
溶液中H+活度的測定（兩次測量法、標準曲線法、標準加入法）
1、指示電極——玻璃電極（-）
①φ玻=K（電極常數）-0.059pH（25℃）
②玻璃電極的性能——轉換系數S
S=-Δφ玻/ΔpH（T=25℃時，S=0.059）
溶液中pH變化一個單位引起玻璃電極電位的變化值。
③堿差：pH>9時，pH測得值小于真實值，產生負誤差
原因：玻璃電極對鈉離子也有響應
酸差：pH<1時，pH測得值大于真實值，產生正誤差
故pH=1~9適用
④不對稱電位（φas）
當a外=a內，φm卻=1~3mV
原因：
（1）膜內外表面結構和性能不盡相同
（2）外表面被污染、腐蝕或劃刻
解決：浸泡電極，降低不對稱電位。
⑤內阻：50~500MΩ
要用專門的電子電位儀，減小測量誤差
⑥使用T：0~50℃
過低電阻增大，過高影響離子交換，降低使用壽命。
2、溶液pH的測定
①組成
②原理
E=φ甘-φ玻=K’+0.059pH
測定兩次，消去K’
③注意事項
（1）使用范圍pH=1~9
（2）兩次測量法中，標液pHs應與待測液pHx接近，ΔpH≤3
（3）玻璃電極需在蒸餾水中浸泡24h以上，降低并穩定不對稱電位，活化電極
（4）在同一T下測 。西安卓凡石油儀器提供
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