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0.1 mol/L氫氧化鈉標液如何標定
氫氧化鈉標液原理：固體氫氧化鈉具有很強的吸濕性，且易吸收空氣中的水分和二氧化碳，因而常含有Na2CO3，且含少量的硅酸鹽、硫酸鹽和氯化物，因此不能直接配制成準確濃度的溶液，而只能配制成近似濃度的溶液，然后用基準物質進行標定，以獲得準確濃度。
氫氧化鈉標液配置與標定所使用的儀器與試劑
儀器：分析天平、托盤天平、燒杯、堿式滴定管（50mL）、玻棒、膠頭滴管、量筒、容量瓶（1000 mL）、稱量瓶、錐形瓶
試劑：固體NaOH、基準鄰苯二甲酸氫鉀、蒸餾水、酚酞指示劑
1、配制0.1 mol/L的氫氧化鈉標液配置與標定
用托盤天平準確稱取4.5 g NaOH固體，加入到預先盛有300 mL蒸餾水的燒杯中，攪拌冷卻至室溫，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液加入1000 mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，把洗滌后的水也加入容量瓶中，振蕩；向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線2 cm左右，改用膠頭滴管滴加至刻度線，蓋上瓶塞，搖勻，貼上標簽注明“0.1 mol/L氫氧化鈉溶液”，放置待標定。
2、標定0.1 mol/L的NaOH氫氧化鈉標液配置與標定
稱取已于105℃烘干至恒重的鄰苯二甲酸氫鉀0.5 (±0.02) g，稱準至0.0001g，放入250 mL錐形瓶中，加入約50 mL蒸餾水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待標定的NaOH標準溶液滴定至溶液變為淺紅色（保持30 s不褪色）為終點，記錄滴定消耗的NaOH標準溶液的體積。平行測定三次，根據消耗NaOH溶液的體積，計算滴定液NaOH的濃度和相對平均偏差。
配制氫氧化鈉標液配置與標定，以少量蒸餾水洗去固體NaOH表面可能含有的碳酸鈉時，不能用玻璃棒攪拌，操作要迅速，以免氫氧化鈉溶解過多，減小溶液濃度。
氫氧化鈉標液配置與標定所使用的儀器與試劑
儀器：分析天平、托盤天平、燒杯、堿式滴定管（50mL）、玻棒、膠頭滴管、量筒、容量瓶（1000 mL）、稱量瓶、錐形瓶
試劑：固體NaOH、基準鄰苯二甲酸氫鉀、蒸餾水、酚酞指示劑
1、配制0.1 mol/L的氫氧化鈉標液配置與標定
用托盤天平準確稱取4.5 g NaOH固體，加入到預先盛有300 mL蒸餾水的燒杯中，攪拌冷卻至室溫，用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液加入1000 mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，把洗滌后的水也加入容量瓶中，振蕩；向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線2 cm左右，改用膠頭滴管滴加至刻度線，蓋上瓶塞，搖勻，貼上標簽注明“0.1 mol/L氫氧化鈉溶液”，放置待標定。
2、標定0.1 mol/L的NaOH氫氧化鈉標液配置與標定
稱取已于105℃烘干至恒重的鄰苯二甲酸氫鉀0.5 (±0.02) g，稱準至0.0001g，放入250 mL錐形瓶中，加入約50 mL蒸餾水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待標定的NaOH標準溶液滴定至溶液變為淺紅色（保持30 s不褪色）為終點，記錄滴定消耗的NaOH標準溶液的體積。平行測定三次，根據消耗NaOH溶液的體積，計算滴定液NaOH的濃度和相對平均偏差。
配制氫氧化鈉標液配置與標定，以少量蒸餾水洗去固體NaOH表面可能含有的碳酸鈉時，不能用玻璃棒攪拌，操作要迅速，以免氫氧化鈉溶解過多，減小溶液濃度。