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1.1807年，英國化學家戴維將鉑電極插入到熔融狀態的KOH并接通直流電源時，奇跡發生了，在陰極附近產生一種銀白色金屬，隨即形成紫色的火焰。在陽極附近產生一種氣體。經多年的探索，人們發現陰極產生的是一種新的金屬_K_，陽極產生的氣體為_O2_。這就是發現鉀元素的主要過程，當時在社會引起轟動。

電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。

(1) 使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。
(2) 把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3) 當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖）

陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）

2. 電子和離子流向  （1）電子流向（外電路）： 電源 負 極 → 電解池 陰 極   電解池 陽 極 → 電源 正 極 （2）離子流向（內電路）：陽離子 → 電解池 陰 極   陰離子 → 電解池 陽 極   當陰陽離子到達電極時，就會失去或得到電子，發生氧化還原反應，這個過程叫做放電

3. 把兩根石墨棒作電極插入 CuCl2 溶液中，外接直流電源，還是原電池裝置 嗎？會產生怎樣的現象呢？   陰極 ： 石墨棒上有一層紅色物質生成  陽極：有氣泡，刺激性氣味，并能使濕潤的KI淀粉試紙變藍   CuCl2溶液  電解原理 ：  ①通電前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl—   H2O  ==  H+ + OH—            Cu2+、Cl— 、H+、OH—為自由移動的離子          ②通電后：Cu2+ 、H+   定向移向_陰_極   Cl— 、OH— 定向移向_陽_極 ③電極反應：陰極：Cu2+ + 2e— = Cu   還原反應              陽極：2Cl—- 2e— = Cl2↑ 氧化反應 總反應式：Cu2++2Cl— === Cu+Cl2↑

 4 . 離子放電順序(與離子得失電子的難易程度有關)  (1)陽離子放電(得電子)順序：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+(酸) >Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ > H+(水) >  Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+     金屬越不活潑，對應陽離子氧化性越強，越容易得電子  (2)陰離子放電(失電子)順序：金屬 >S2– > SO32>I— > Br— > Cl— >OH— (水) > 含氧酸根 > F—    ②當陽極為活性電極（銀以前金屬）時，陽極金屬失電子
陽極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-ⅠⅡ ⅢⅣ Ⅰ與Ⅲ區：電解本身型如CuCl2、HCl Ⅰ與Ⅳ區：放氫生堿型如NaCl Ⅱ與Ⅲ區：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3 Ⅱ與Ⅳ區：電解水型 如Na2SO4、H2SO4、NaOH 陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+