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溶解氧基本理論,溶氧分析儀的基本理論.2009/06/26

溶氧分析是測量溶解在水溶液內的氧氣的含量。氧氣通過周圍的空氣、空氣流動和光合作用溶解于水中。通過呼吸和分解作用，溶解氧會在水中消耗，主要依靠空氣和光合作用進行補充。水中氧的含量主要取決于溫度。溫水的氧濃度要低于冷水。但溶氧含量過高對動植物會有害。溶氧電極可以用來測量現場或實驗室內被測樣品水溶液內的溶氧含量。由于溶解氧是水的質量的主要指標之一，因此溶氧電極可廣泛用于各種場合下的溶氧含量的測量，尤其是養殖水、光合作用和呼吸作用及現場測量。在對溪水和湖水支持生物存活的能力進行評估時，要進行生化需氧量測

電導率基本理論2009/06/26

電導率是溶液導電的能力。儀表測電導的原理很簡單,在樣品溶液內放入兩個盤片（電導片），在兩個盤片上加一個電壓就能測出電流。一般來說，電壓是正弦波形式的。電導率是由歐姆公式根據電壓和電流值確定的：由于溶液內離子的電荷有助于導電，因此溶液的電導率和其離子濃度成正比。注：有些溶液的電導率可能同濃度沒有直接關聯；離子間的相互作用可改變電導率和濃度之間的線性關系，在一些如硫酸之類的高濃度溶液內尤其如此。電導測量的基本單位是SIEMENS（S）。由于電導片的幾何形狀會影響到電導值，所以標準化的測量是用特定的電

pH/ORP電極的清洗及保養2009/06/26

即使是在良性的樣品溶液內使用后，pH電極的性能也可能會減弱，響應變慢，性能受到阻礙。在開始使用一支新的pH電極時，應當記下其響應時間，Eo及斜率。這些數據是確定這支pH電極狀況的標準。當pH或ORP電極變慢，受雜物淤塞或沾污時，可采取一些措施來恢復其性能。在使用一段時間后，pH電極可能會響應變慢、校正困難、讀數不準或Eo及斜率產生偏差。其原因是感應玻璃膜上覆蓋了一層東西。這一覆蓋層可以是油、油脂、蛋白質，金屬離子或其他沾染物。通常要將電極浸在能去除覆蓋層的溶液里或用這樣的溶液進行清洗將覆蓋層去除

什么是電導率,為什么要測水的電導率有什么用?2009/06/25

的導電性即水的電阻的倒數，通常用它來表示水的純凈度。電導率是物體傳導電流的能力。電導率測量儀的測量原理是將兩塊平行的極板，放到被測溶液中，在極板的兩端加上一定的電勢（通常為正弦波電壓），然后測量極板間流過的電流。根據歐姆定律，電導率（G）--電阻（R）的倒數，是由電壓和電流決定的。二電極式電導電極是目前國內使用zui多的電導電極類型，實驗式二電極式電導電極的結構是將二片鉑片燒結在二平行玻璃片上，或圓形玻璃管的內壁上，調節鉑片的面積和距離，就可以制成不同常數值的電導電極。通常有K=1、K=5、K=

什么是pH值,什么是ORP值,安裝PH電極的幾種方法及使用維護2009/06/25

一、pH值pH值，亦稱氫離子濃度指數，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。通常情況下，pH值是一個介于0和14之間的數，當pH7的時候，溶液呈堿性，當pH=7的時候，溶液為中性。這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度都是1×10-7。pH值小說明溶液酸性強，而pH值增大則說明溶液堿性增加。通常我們見到的水溶液pH值都在0到14之間，但是對于非水溶液體系或者很強的酸堿，pH值可能會小于0或大于14。在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH

怎樣延長PH電極壽命?2009/06/25

PH電極使用時間長后，響應可能會變慢或產生噪音。可采取以下措施改善其測量性能：參比問題：pH測量中zui常見的問題是參比鹽橋阻塞，其癥狀包括響應變慢、指示超出正常范圍及產生噪音。電極參比的類型不同步驟也不同。?凝膠填充型（不可充型）：將電極浸入一盛有60°C溫水的燒杯內15分鐘，去除干固在鹽橋上的凝膠或鹽。然后將電極放入一盛有4MKCl溫溶液的燒杯內。放一邊，直至其回復到室溫。凝膠應成濕潤狀并恢復鹽橋流。?液體填充型（可充型）：將電極內的電解液抽干；用蒸餾水漂洗腔體；重新注入新鮮電解液，然后將電

PH參比電極2009/06/25

參比半電池提供pH測量所需的參比電勢。可有多種選擇，以下內容可作為您做決定或和ASI的業務代表詢問詳情時的參照。?單鹽橋：適用于一般用途的測量?雙鹽橋：適用于含硫化物、重金屬或防止參比半電池受到tris緩沖液沾染的溶液的測量?銀/氯化銀（Ag/AgCl）：zui常見的內部元器件，適用于幾乎所有的應用場合（溫度極限為135°C）?甘汞（Hg/Hg2Cl2）：推薦在測量含有可同銀發生反應并阻塞參比鹽橋的蛋白質、有機物或重金屬的溶液時使用（溫度極限為70°C）?可填充式：經濟耐用型，需要時可將參比液注

PH電極用前準備，PH探頭的使用及儲存2009/06/25

對pH電極進行準備工作時，測量前后都要用蒸餾水對電極進行漂洗。用不含麻的拭布將電極頭上多余的水吸去，不要擦，否則會產生靜電，干擾pH的測量。儲存pH電極時，要保持濕潤。建議用購買的存儲液或按pH4緩沖液和4MKCl以1:1配制的溶液儲存電極。千萬不要將電極放在蒸餾水或去離子水內存儲這會導致離子通過球泡被濾走而導致電極失效。儲存后你會發現白色氯化鉀晶體積聚在電極上，這一鹽態的物質不會影響測量，只需用蒸餾水漂洗電極去除晶體后吸干再用即可。使用可充式pH電極時，參比液應注到加液孔處，但不要超過。測量時

PH計電極的標定2009/06/25

PH緩沖液是pH值已知的溶液，用來對電極和儀表進行標定。為保證*度：⊙電極標定應在新鮮的緩沖液內進行⊙使用的緩沖液的pH值范圍應大于待測的樣品溶液⊙緩沖溶液的溫度應和樣品溶液相同由于電極是pH測試系統內zui為敏感的元件，因此校正、使用前的準備和保養都非常重要。正確的校正步驟加上妥當的保養可以使電極提供多年可靠的讀數。玻璃pH電極是借助參比電極來測量氫離子的活度，必須定期校正以確保反復測量的精度。盡管一種pH緩沖液的校正（一點校正）一般就可以確保的pH測量，但為使結果zui為可靠，經常使用二點或

PH基本理論2009/06/25

使用者在測pH儀時，并不是直接在測氫離子（H+）的濃度，而是在測氫離子活動程度的負對數值。這就可以測出溶液內氫離子的有效濃度。這樣，pH7就等于10-7M（摩爾）時的氫離子活動程度。由于在水溶液中水游離入氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）內，因此按以下平衡反應對pH進行描述。大多數pH讀數范圍是0到14。氫離子活動程度比水大的溶液（pH）是酸性的；比水小的（pH7）是堿性的。使用電極測pH時是通過測電位實現的。就是說，測量是以電信號為依據的。pH電極在接觸溶液時，其玻璃膜上會形成一隨pH變化而

工業PH電極的安裝方式2009/06/24

我公司生產的在線工業PH儀表操作簡單，現場安裝非常方便容易。只需將二次PH儀表與PH電極簡單連接及可正常使用。以下是幾種電極的安裝方式：（如圖）①流通式②側壁式③管道式④沉入式工業在線電極安裝示意圖

ORP氧化還原電位計是什么？ORP只要用哪里？ORP電極怎么安裝檢測2009/06/24

一.概述ORP是英文Oxidation-ReductionPotential的縮寫,它表示溶液的氧化還原電位。ORP值是水溶液氧化還原能力的測量指標,其單位是mv。它由ORP復合電極和mv計組成。ORP電極是一種可以在其敏感層表面進行電子吸收或釋放的電極,該敏感層是一種惰性金屬,通常是用鉑和金來制作。參比電極是和pH電極一樣的銀/氯化銀電極。在自然界的水體中,存在著多種變價的離子和溶解氧,當一些工業污水排入水中,水中含有大量的離子和有機物質,由于離子間性質不同,在水體中發生氧化還原反應并趨于平衡

常用標準pH標準液緩沖表2009/06/24

國內常用的標準pH緩沖溶液為標稱pH4，pH7和pH9的三種，它們的成分是；pH4:0.05M鄰苯二甲酸氫鉀溶液pH7:0.025M磷酸二氫鉀和磷酸氫二鈉混合鹽溶液pH9:0.01M硼砂溶液溫度（℃）05101520253035404550556070809095pH44.014.004.004.004.004.004.014.024.044.044.064.044.094.124.164.204.22pH76.986.956.926.906.886.866.856.846.846.836.83

PH儀表開口安裝示意圖2009/06/24

PH儀表安裝示意圖

電導率儀的定義2009/06/24

電導率的定義電導率是物質傳送電流的能力，是電阻率的倒數。在液體中常以電阻的倒數——電導來衡量其導電能力的大小。水的電導是衡量水質的一個很重要的指標。它能反映出水中存在的電解質的程度。根據水溶液中電解質的濃度不同，則溶液導電的程度也不同。通過測定溶液的導電度來分析電解質在溶解中的溶解度。這就是電導儀的基本分析方法。溶液的電導率與離子的種類有關。同樣濃度電解質，它們的電導率也不一樣。通常是強酸的電導率zui大，強堿和它與強酸生成的鹽類次之，而弱酸和弱堿的電導率zui小。因此，通過對水的電導的測定，對

膜法SBR工藝處理皮革廢水研究2009/06/24

SBR法是一種間歇運行的廢水處理工藝，兼均化、初沉、生物降解、終沉等功能于一池，無污泥回流系統。運行時，廢水分批進入池中，在活性污泥的作用下得到降解凈化。沉降后，凈化水排出池外。根據SBR的運行功能，可把整個運行過程分為進水期、反應期、沉降期、排水期和閑置期，各個運行期在時間上是按序排列的，稱為一個運行周期。關鍵詞：SBR皮革廢水BSBRSBR法是一種間歇運行的廢水處理工藝，兼均化、初沉、生物降解、終沉等功能于一池，無污泥回流系統。運行時，廢水分批進入池中，在活性污泥的作用下得到降解凈化。沉降后

用戶對pH玻璃電極有哪些要求？2009/06/23

1、低阻抗玻璃膜2、0--14pH范圍內的耐化學腐蝕性3、不易破損4、熱穩定性高5、良好的再現性6、不易水解7、無堿誤差8、0--14pH范圍內的線性好當薄膜玻璃表面被水浸濕時，其表面的堿離子便會溶出，也就是說薄膜玻璃表面被水解。取決于玻璃種類的不同，此種水解作用可使玻璃表面形成0.3~0.6nm厚的溶脹層。對于H+離子來講，此溶脹層的很象一離子交換器。隨著被測介質pH值的變化，H+離子會擴散進溶脹層或從溶脹層中擴散出來。對于薄膜玻璃的內側來講，整個過程與上述相同，只是由于內溶液是固定的（如pH

影響pH測量的關鍵電位有哪些？ 2009/06/23

我們來關注一下pH測量中電位的來源，在pH測量中，存在著一系列的不同電位，其中只有一個電位是人們所需要的（pH電位）。這就要求其他的電位（“干擾電位”），即使不能相互抵消，也要十分穩定，這樣才可能通過校表將它們補償掉。如圖示：PH電極的各個電位E1——半電池電位（pH電極，Ag/AgCL-KCL）E2——內緩沖液一玻璃膜內表面電位E3——玻璃膜不對稱電位E4——玻璃膜外表面的變化電位（pH電位）E5——流動擴散電位E6——接界電位E7——半電池電位（參比電極，Ag/AgCL-KCL）pH顯示值是

pH電極基本原理 2009/06/23

pH測量中使用的PH電極又稱為原電池。原電池是一個系統，它的作用是使化學能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構成。其中一個半電池稱作測量電極，它的電位與特定的離子活度有關；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是與測量溶液相通，并且與測量儀表相連。此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式：其中：E——電位E0——電極的標準電壓R——氣體常數（8.31439焦耳/摩爾和℃）T——開氏溫度（例：20℃=273=293開爾文）F——法

高純水pH值測量中有哪些影響因素？如何解決？ 2009/06/23

高純水中pH值測量是較困難的，其困難在于如下幾個方面：1．由于是純水，本身緩沖能力特別弱，極其容易受到污染，極容易改變本身的pH值。若在純水中混入2ppm雜質，pH變化特別明顯。例如：混入2ppmNaoHpH值從7→10，2ppmCO2pH值從7→6，2ppmNH3，pH值從7→7.8，一般實際pH測量中，影響主要來自電解液漏到純水中對pH值的影響和空氣中CO2在純水中溶解后的影響，無論哪種情況，此時測得的結果均不是純水的pH值。因此，純水中pH值的測量，應盡量避免使用添加氯化鉀（KCL）溶液的